Які існують класифікації хімічних індикаторів?

1. Кислотно-основний індикатор: показує зміну концентрації Н+ у розчині. Це органічна слабка кислота або органічна слабка основа, і її кислотність і лужність мають різні кольори. Константа дисоціації індикаторної кислоти HIn у розчині Ka=[H+][In-]/[HIn], тобто колір розчину визначається [In-]/[HIn], а [In -]/[HIn] визначає In [H+]. Візьмемо як приклад метиловий оранжевий (Ka=10-3.4), коли рН розчину<3.1, it is acidic and red; when the pH is >4.4, він лужний і жовтий; і коли рН становить від 3,1 до 4,4, він виглядає червоним. Змішаний колір жовтого і оранжевого називається діапазоном зміни кольору індикатора. Різні кислотно-лужні індикатори мають різні діапазони зміни кольору.
2. Металеві індикатори: більшість індикаторів, що використовуються в комплексному титруванні, є барвниками, які можуть утворювати комплекси з іонами металів при певному рН, щоб показати колір, який повністю відрізняється від вільного індикатора, щоб вказати кінцеву точку.
3. Окисно-відновний індикатор: це окисник або відновник. Його окислена форма і відновлена ​​форма мають різні кольори. Коли він окислюється (або відновлюється) під час титрування, він змінює колір, що вказує на зміну потенціалу розчину.
4. Індикатор адсорбції: це тип індикатора, який використовується в методі об’ємного осадження. Як правило, це певні органічні барвники, які можуть адсорбуватися осадом, що утворюється під час процесу титрування, і змінювати свій колір.
5. Індикатор титрування опадів: в основному використовується для титрування іонів Ag+ та галогенів, використовуючи як індикатор хромат калію, залізний амонійний купорос або флуоресцентний жовтий.